Рассчитайте массу кислорода, необходимого для сжигания 2,4 г углерода.
Дано:
m (C) = 2,4 г
Найти:
m ($O_{2}$) − ?
Решение:
$C + O_{2} = CO_{2}$
n (C) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,4}{12}$ = 0,2 моль
n ($O_{2}$) = n (C) = 0,2 моль
m ($O_{2}$) = n * M = 0,2 * 32 = 6,4 г
Ответ: m ($O_{2}$) = 6,4 г.
