Дано:
$MgCO_{3}$
MgS
Найти:
$ω_{1}$ (Mg) − ?
$ω_{2}$ (Mg) − ?
Решение:
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
$M_{r}$ ($MgCO_{3}$) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84
$M_{r}$ (MgS) = 24 + 32 = 56
$ω_{1}$ (Mg) = $\frac{1\; * \;24}{84}$ * 100% = 28,6%
$ω_{2}$ (Mg) = $\frac{1\; * \;24}{56}$ * 100% = 42,9%
Следовательно, содержание магния в MgS больше.
Ответ: содержание магния в MgS больше, так как $ω_{1}$ (Mg) = 28,6%; $ω_{2}$ (Mg) = 42,9%.