Рассчитайте массу и количество вещества водорода, выделившегося при разложении 48 г метана.
Дано:
m ($CH_{4}$) = 48 г
Найти:
m ($H_{2}$) − ?
n ($H_{2}$) − ?
Решение:
$CH_{4} = C + 2H_{2}$
M ($CH_{4}$) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль
n ($CH_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{48}{16}$ = 3 моль
n ($H_{2}$) = 2 * n ($CH_{4}$) = 2 * 3 = 6 моль
M ($H_{2}$) = 2 * 1 = 2 г/моль
m ($H_{2}$) = n * M = 6 * 2 = 12 г
Ответ: m ($H_{2}$) = 12 г; n ($H_{2}$) = 6 моль.
