Как можно экспериментально доказать, что в состав соли Мора $(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}$, входят ионы $Fe^{2+}$, $NH_{4}^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$? Опишите ход работы и предполагаемые наблюдения. Составьте уравнения реакций.
Доказать наличие ионов $Fe^{2+}$ можно с помощью $OH^{-}$. В результате реакции выпадет осадок серо−зеленого цвета − гидроксид железа (II).
$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}↓$
Доказать наличие ионов $NH_{4}^{+}$ можно с помощью $OH^{-}$. В результате реакции выделится газ с резким запахом − аммиак.
$NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3}↑ + H_{2}O$
Доказать наличие ионов $SO_{4}^{2-}$ можно с помощью $Ba^{2+}$. В результате реакции выпадет осадок белого цвета − сульфат бария.
$SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} = BaSO_{4}↓$
