Оксид натрия массой 31 г полностью прореагировал с серной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся средней соли.
Дано:
m ($Na_{2}O$) = 31 г
Найти:
m ($Na_{2}SO_{4}$) − ?
n ($Na_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$Na_{2}O + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
M ($Na_{2}O$) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль
n ($Na_{2}O$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{31}{62}$ = 0,5 моль
n ($Na_{2}SO_{4}$) = n ($Na_{2}O$) = 0,5 моль
M ($Na_{2}SO_{4}$) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
m ($Na_{2}SO_{4}$) = n * M = 0,5 * 142 = 71 г
Ответ: m ($Na_{2}SO_{4}$) = 71 г; n ($Na_{2}SO_{4}$) = 0,5 моль.
