Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$SiO_{2}$ $\overset{1}{→}$ $K_{2}SiO_{3}$ $\overset{2}{→}$ $H_{2}SiO_{3}$ $\overset{3}{→}$ $SiO_{2}$ $\overset{4}{→}$ Si $\overset{5}{→}$ $Mg_{2}Si$
Охарактеризуйте реакцию 4 по следующим признакам:
— число и состав исходных веществ и продуктов;
— изменение степеней окисления химических элементов;
— обратимость реакции;
— участие катализатора;
— тепловой эффект.
1) $SiO_{2} + 2KOH = K_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
2) $K_{2}SiO_{3} + 2HCl = H_{2}SiO_{3} + 2KCl$
3) $H_{2}SiO_{3} = SiO_{2} + H_{2}O$
4) $Si^{+4}O_{2} + 2Mg^{0} = Si^{0} + 2Mg^{+2}O$ + Q
Число и состав исходных веществ и продуктов:
реагенты: одно простое вещество и одно сложное;
продукты: одно новое простое вещество и одно новое сложное.
Изменение степеней окисления химических элементов: происходит изменение степеней окисления.
Обратимость реакции: необратимая реакция.
Участие катализатора: нет.
Тепловой эффект: экзотермическая реакция.
5) $Si + 2Mg = Mg_{2}Si$
