К раствору, содержащему 13,8 г карбоната калия, прилили избыток раствора хлорида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано:
m ($K_{2}CO_{3}$) = 13,8 г
Найти:
m ($CaCO_{3}$) − ?
n ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$K_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KCl$
M ($K_{2}CO_{3}$) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль
n ($K_{2}CO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13,8}{138}$ = 0,1 моль
n ($CaCO_{3}$) = n ($K_{2}CO_{3}$) = 0,1 моль
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
m ($CaCO_{3}$) = n * M = 0,1 * 100 = 10 г
Ответ: m ($CaCO_{3}$) = 10 г; n ($CaCO_{3}$) = 0,1 моль.
