К порции карбоната магния массой 21 г прилили избыток раствора азотной кислоты. Рассчитайте объём (н. у.) и количество вещества выделившегося углекислого газа.
Дано:
m ($MgCO_{3}$) = 21 г
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
n ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$MgCO_{3} + 2HNO_{3} = Mg(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
M ($MgCO_{3}$) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 г/моль
n ($MgCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{21}{84}$ = 0,25 моль
n ($CO_{2}$) = n ($MgCO_{3}$) = 0,25 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,25 * 22,4 = 5,6 л
Ответ: V ($CO_{2}$) = 5,6 л; n ($CO_{2}$) = 0,25 моль.
