К порции карбоната кальция массой 20 г прилили избыток раствора азотной кислоты. Рассчитайте объём (н. у.) и количество вещества выделившегося углекислого газа.
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 20 г
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
n ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{100}$ = 0,2 моль
n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,2 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: V ($CO_{2}$) = 4,48 л; n ($CO_{2}$) = 0,2 моль.
