Карбонат кальция массой 50 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и объём выделившегося углекислого газа (н. у.).
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 50 г
Найти:
n ($CO_{2}$) − ?
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{50}{100}$ = 0,5 моль
n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,5 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Ответ: n ($CO_{2}$) = 0,5 моль; V ($CO_{2}$) = 11,2 л.
