В кислороде сожгли 0,2 моль фосфора. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося оксида фосфора (V).
Дано:
n (P) = 0,2 моль
Найти:
n ($P_{2}O_{5}$) − ?
m ($P_{2}O_{5}$) − ?
Решение:
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{1}{2}$ * n (P) = $\frac{1}{2}$ * 0,2 = 0,1 моль
M ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
m ($P_{2}O_{5}$) = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г
Ответ: n ($P_{2}O_{5}$) = 0,1 моль; m ($P_{2}O_{5}$) = 14,2 г.
