К 20 г оксида магния прилили избыток раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
Дано:
m (MgO) = 20 г
Найти:
m ($Mg(NO_{3})_{2}$) − ?
Решение:
$MgO + 2HNO_{3} = Mg(NO_{3})_{2} + H_{2}O$
M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n (MgO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{40}$ = 0,5 моль
n ($Mg(NO_{3})_{2}$) = n (MgO) = 0,5 моль
M ($Mg(NO_{3})_{2}$) = 24 + 2 * 14 + 6 * 16 = 148 г/моль
m ($Mg(NO_{3})_{2}$) = n * M = 0,5 * 148 = 74 г
Ответ: 74 г.
