В химической лаборатории провели реакции, соответствующие схеме
$P_{2}O_{5}$ $\overset{1}{→}$ $H_{3}PO_{4}$ $\overset{2}{→}$ $Na_{3}PO_{4}$
Для опыта взяли 35,5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли. Назовите её.
Дано:
m ($P_{2}O_{5}$) = 35,5 г
Найти:
m ($Na_{3}PO_{4}$) − ?
n ($Na_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$H_{3}PO_{4} + 3NaOH = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
$M_{r}$ ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
n ($P_{2}O_{5}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{35,5}{142}$ = 0,25 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 0,25 = 0,5 моль
n ($Na_{3}PO_{4}$) = n ($H_{3}PO_{4}$) = 0,5 моль
M ($Na_{3}PO_{4}$) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164
m ($Na_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,5 * 164 = 82 г
Ответ: m ($Na_{3}PO_{4}$) = 82 г; n ($Na_{3}PO_{4}$) = 0,5 моль.
