В химической лаборатории провели реакции, соответствующие схеме
CaO $\overset{1}{→}$ $Ca(OH)_{2}$ $\overset{2}{→}$ $CaCl_{2}$
Для опыта взяли 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли. Назовите её.
Дано:
m (CaO) = 28 г
Найти:
n ($CaCl_{2}$) − ?
m ($CaCl_{2}$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
$Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$
$M_{r}$ (CaO) = 40 + 16 = 56
n (CaO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{28}{56}$ = 0,5 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n (CaO) = 0,5 моль
n ($CaCl_{2}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 0,5 моль
M ($CaCl_{2}$) = 40 + 2 * 35,5 = 111
m ($CaCl_{2}$) = n * M = 0,5 * 111 = 55,5 г
Ответ: m ($CaCl_{2}$) = 55,5 г; n ($CaCl_{2}$) = 0,5 моль.
