В химической лаборатории провели реакции, соответствующие схеме
Mg $\overset{1}{→}$ MgO $\overset{2}{→}$ $MgSO_{4}$
Для опыта взяли 4 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли. Назовите её.
Дано:
m (Mg) = 4 г
Найти:
n ($MgSO_{4}$) − ?
m ($MgSO_{4}$) − ?
Решение:
$2Mg + O_{2} = 2MgO$
$MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O$
n (Mg) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{24}$ = 0,17 моль
n (MgO) = n (Mg) = 0,17 моль
n ($MgSO_{4}$) = n (MgO) = 0,17 моль
M ($MgSO_{4}$) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120
m ($MgSO_{4}$) = n * M = 0,17 * 120 = 20,4 г
Ответ: m ($MgSO_{4}$) = 20,4 г; n ($MgSO_{4}$) = 0,17 моль.
