Сожгли 12 г магния. Полученный оксид обработали серной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся средней соли.
Дано:
m (Mg) = 12 г
Найти:
n ($MgSO_{4}$) − ?
m ($MgSO_{4}$) − ?
Решение:
$2Mg + O_{2} = 2MgO$
$MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O$
n (Mg) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{12}{24}$ = 0,5 моль
n (MgO) = n (Mg) = 0,5 моль
n ($MgSO_{4}$) = n (MgO) = 0,5 моль
M ($MgSO_{4}$) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль
m ($MgSO_{4}$) = n * M = 0,5 * 120 = 60 г
Ответ: m ($MgSO_{4}$) = 60 г; n ($MgSO_{4}$) = 0,5 моль.
