Кальций массой 20 г полностью прореагировал с водой. Полученный гидроксид кальция нейтрализовали азотной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано:
m (Ca) = 20 г
Найти:
n ($Ca(NO_{3})_{2}$) − ?
m ($Ca(NO_{3})_{2}$) − ?
Решение:
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
$Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
n (Ca) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{40}$ = 0,5 моль
n ($Ca(NO_{3})_ {2}$) = n (Ca) = 0,5 моль
M ($Ca(NO_{3})_ {2}$) = 40 + 2 * 14 + 6 * 16 = 164 г/моль
m ($Ca(NO_{3})_ {2}$) = n * M = 0,5 * 164 = 82 г
Ответ: m ($Ca(NO_{3})_{2}$) = 82 г; n ($Ca(NO_{3})_{2}$) = 0,5 моль.
