В реакцию с водой вступил оксид серы (VI) количеством вещества 6 моль. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся серной кислоты.
Дано:
n ($SO_{3}$) = 6 моль
Найти:
n ($H_{2}SO_{4}$) − ?
m ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
n ($H_{2}SO_{4}$) = n ($SO_{3}$) = 6 моль
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 6 * 98 = 588 г
Ответ: n ($H_{2}SO_{4}$) = 6 моль; m ($H_{2}SO_{4}$) = 588 г.
