В реакцию с водой вступил оксид кальция количеством вещества 3 моль. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося основания.
Дано:
n (CaO) = 3 моль
Найти:
n ($Ca(OH)_{2}$) − ?
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
n ($Ca(OH)_{2}$) = n (CaO) = 3 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 3 * 74 = 222 г
Ответ: n ($Ca(OH)_{2}$) = 3 моль; m ($Ca(OH)_{2}$) = 222 г.
