Рассчитайте массу и количество вещества воды, образующейся при разложении 17 г пероксида водорода $H_{2}O_{2}$.
Уравнение реакции: $2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}$
Дано:
m ($H_{2}O_{2}$) = 17 г
Найти:
m ($H_{2}O$) − ?
n ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}$
M ($H_{2}O_{2}$) = $M_{r}$ = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 г/моль
n ($H_{2}O_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{17}{34}$ = 0,5 моль
n ($H_{2}O$) = n ($H_{2}O_{2}$) = 0,5 моль
m ($H_{2}O$) = n * M
M ($H_{2}O$) = $M_{r}$ = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
m ($H_{2}O$) = 0,5 * 18 = 9 г
Ответ: m ($H_{2}O$) = 9 г; n ($H_{2}O$) = 0,5 моль.
