Рассчитайте количество вещества и массу сульфида железа FeS, образующегося при взаимодействии 2 моль железа с серой.
Дано:
n (Fe) = 2 моль
Найти:
m (FeS) − ?
n (FeS) − ?
Решение:
$Fe + S = FeS$
n (FeS) = n (Fe) = 2 моль
m (FeS) = n * M
M (FeS) = $M_{r}$ = 56 + 32 = 88 г/моль
m (FeS) = 2 * 88 = 176 г
Ответ: n (FeS) = 2 моль; m (FeS) = 176 г.
