Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при взаимодействии 20 г кальция с кислородом.
Дано:
m (Ca) = 20 г
Найти:
m (CaO) − ?
n (CaO) − ?
Решение:
$2Ca + O_{2} = 2CaO$
n (Ca) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{20}{40}$ = 0,5 моль
n (CaO) = n (Ca) = 0,5 моль
m (CaO) = n * M
M (CaO) = $M_{r}$ = 40 + 16 = 56 г/моль
m ($SO_{2}$) = 0,5 * 56 = 28 г
Ответ: n (CaO) = 0,5 моль; m (CaO) = 28 г.
