Рассчитайте массу фтора $F_{2}$, в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 6,8 г фосфина $PH_{3}$.
Дано:
m ($PH_{3}$) = 6,8 г
N ($PH_{3}$) = N ($F_{2}$)
Найти:
m ($F_{2}$) − ?
Решение:
N = $N_{A}$ * n
n = $\frac{m}{M}$
M ($PH_{3}$) = $M_{r}$ = 31 + 3 * 1 = 34 г/моль
n = $\frac{6,8}{34}$ = 0,2 моль
N = $6,02 * 10^{23}$ * 0,2 = $1,204 * 10^{23}$ молекул
n = $\frac{N}{N_{A}}$ = $\frac{1,204\;*\;10^{23}}{6,02\; * \;10^{23}}$ = 0,2 моль
M ($F_{2}$) = $M_{r}$ = 2 * 31 = 62 г/моль
m ($F_{2}$) = n * M = 0,2 * 62 = 12,4 г
Ответ: 12,4 г.
