Два сосуда одинаковой емкости и массы заполнили газами: один − оксидом углерода (II), другой − оксидом углерода (IV) (н.у.). Какой из двух сосудов будет легче и во сколько раз?
Дано:
V ($CO$) = V ($CO_{2}$)
Найти:
$\frac{m (CO_{2})}{m (CO)}$ − ?
Решение:
1) M ($CO_{2}$) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
M ($CO$) = 12 + 16 = 28 г/моль
2) V = $V_{m}$ * n
Так как V ($CO_{2}$) = V ($CO$), то n ($CO_{2}$) = n ($CO$).
3) Значит:
m ($CO_{2}$) = M ($CO_{2}$) = 44 г
m ($CO$) = M ($CO$) = 28 г
$\frac{m (CO_{2})}{m (CO)}$ = $\frac{44}{28}$ = 1,6
Ответ: оксид углерода (IV) в 1,6 раза тяжелее оксида углерода (II).
