Распознайте каждый из трех растворов веществ, находящихся в склянках без этикеток:
а) сульфат калия, хлорид натрия, серная кислота;
б) сульфат меди (ll), соляная кислота, сульфат натрия.
Запишите соответствующие уравнения химических реакций (в полном ионном и сокращенном виде).
Сначала распознаем кислоту с помощью лакмусной бумажки, которая окрасится в красный цвет.
$H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$
Сульфат калия отличим с помощью щелочи бария. Образуется белый осадок − сульфат бария.
$K_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}↓ + 2KOH$
$2K^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}↓ + 2K^{+} + 2OH^{-}$
$SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} = BaSO_{4}↓$
Хлорид натрия сможем определить с помощью нитрата серебра. В результате реакции образуется творожистый осадок белого цвета − хлорид серебра.
$NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}$
Сначала распознаем кислоту с помощью лакмусной бумажки, которая окрасится в красный цвет.
$HCl = H^{+} + Cl^{-}$
Сульфат меди (II) отличим с помощью щелочи. Образуется голубой осадок − гидроксид меди (II).
$CuSO_{4} + 2KOH = Cu(OH)_{2}↓ + K_{2}SO_{4}$
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓ + 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$
$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}↓$
Сульфат натрия определим с помощью лакмусной бумажки, она не поменяет цвет, так как среда нейтральная.
