Термохимическое уравнение разложения аммиака
$2NH_{3}(г) = 3H_{2}(г) + N_{2}(г)$ − 92 кДж
На разложение 6 моль аммиака необходимо затратить теплоты
1) 276 кДж
2) 30,6 кДж
3) 15,3 кДж
4) 552 кДж
Ответ: 1.
Термохимическое уравнение разложения аммиака
$2NH_{3}(г) = 3H_{2}(г) + N_{2}(г)$ − 92 кДж
На разложение 6 моль аммиака необходимо затратить теплоты 276 кДж.
Дано:
Q (по урав.) = 92 кДж
n ($NH_{3}$) = 6 моль
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$2NH_{3}(г) = 3H_{2}(г) + N_{2}(г)$ − 92 кДж
По уравнению: 2 моль $NH_{3}$ − 92 кДж
По условию: 6 моль − x
x = $\frac{6\;*\;92}{2}$ = 276 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 276 кДж.