Используя термохимическое уравнение
$CaCO_{3}(тв) = CaO(тв) + CO_{2}(г)$ − 177,650 кДж,
рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 10 кг известняка, содержащего 2% примеси.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 10 кг = 10.000 г
ω (прим.) = 2%
Найти:
Q (по усл.) − ?
Решение:
$CaCO_{3}(тв) = CaO(тв) + CO_{2}(г)$ − 177,650 кДж
ω (чист.) = 100 − 2 = 98%
$m_{чист}$ ($CaCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) * ω (прим.) = 10.000 * 0,98 = 9800 г
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9.800}{100}$ = 98 моль
По уравнению: 1 моль $CaCO_{3}$ − 177,650 кДж
По условию: 98 моль − x
x = $\frac{98\;*\;177,650}{1}$ = 17.410 кДж
Ответ: Q (по усл.) = 17.410 кДж.
