По термохимическому уравнению реакции
$C_{2}H_{4}(г) + H_{2}O(г) = C_{2}H_{5}OH(ж)$ + 46 кДж
вычислите объем взятого этилена (н. у.), если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.
Дано:
Q (по усл.) = 184 кДж
Найти:
V ($C_{2}H_{4}$) − ?
Решение:
$C_{2}H_{4}(г) + H_{2}O(г) = C_{2}H_{5}OH(ж)$ + 46 кДж
По уравнению: 1 моль $CH_{3}OH$ − 46 кДж
По условию: x − 184 кДж
x = $\frac{1\;*\;184}{46}$ = 4 моль
V ($C_{2}H_{4}$) = n * $V_{m}$ = 4 * 22,4 = 89,6 л
Ответ: V ($C_{2}H_{4}$) = 89,6 л.
