Определите, сколько молекул каждого вещества содержится в смеси, состоящей из 170 г сероводорода и 182,5 г хлороводорода.
Дано:
m ($H_{2}S$) = 170 г
m (HCl) = 182,5 г
Найти:
N ($H_{2}S$) − ?
N (HCl) − ?
Решение:
1) $N_{A}$ = $\frac{N}{n}$
N = $N_{A}$ * n
n = $\frac{m}{M}$
2) M ($H_{2}S$) = 2 * 1 + 32 = 34
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5
n ($H_{2}S$) = $\frac{170}{34}$ = 5,3 моль
n (HCl) = $\frac{182,5}{36,5}$ = 5 моль
3) N ($H_{2}S$) = $6,02 * 10^{23}$ * 5,3 = $31,9 * 10^{23}$ молекул
N (HCl) = $6,02 * 10^{23}$ * 5 = $30,1 * 10^{23}$ молекул
Ответ: N ($H_{2}S$) = $31,9 * 10^{23}$ молекул; N (HCl) = $30,1 * 10^{23}$ молекул.
