Вычислите объемы кислорода и воздуха, которые необходимы для полного окисления 0,2 $м^{3}$ этана (н. у.). Содержание кислорода в воздухе (по объему) примерно равно 20%.
Дано:
V ($C_{2}H_{6}$) = 0,2 $м^{3}$
φ ($O_{2}$) = 20%
Найти:
V ($O_{2}$) − ?
V (возд) − ?
Решение:
$2C_{2}H_{6} + 7O_{2} = 4CO_{2} + 6H_{2}O$
По закону газовых соотношений:
Так как n ($O_{2}$) = $\frac{7}{2}$ * n ($C_{2}H_{6}$), то V ($O_{2}$) = $\frac{7}{2}$ * V ($C_{2}H_{6}$) = $\frac{7}{2}$ * 0,2 = 0,7 $м^{3}$.
V (возд) = $\frac{V (O_{2})}{φ}$ = $\frac{0,7}{0,2}$ = 3,5 $м^{3}$
Ответ: V ($O_{2}$) = 0,7 $м^{3}$; V (возд) = 3,5 $м^{3}$.
