Определите, в каких объемных отношениях находятся взятый для горения метана кислород и полученные газы (н. у.).
Дано:
$CH_{4}$
$O_{2}$
Найти:
V ($CO_{2}$) : V ($H_{2}$) : V ($O_{2}$) − ?
Решение:
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
По закону газовых соотношений:
Так как n ($CO_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($O_{2}$), то V ($CO_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * V ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * V ($O_{2}$).
Следовательно, V ($CO_{2}$) : V ($H_{2}$) : V ($O_{2}$) = 1 : 2 : 2.
Ответ: V ($CO_{2}$) : V ($H_{2}$) : V ($O_{2}$) = 1 : 2 : 2.
