Вычислите, какой объем оксида азота (II) (н. у.) выделится при взаимодействии меди с 200 г 16%−ного раствора азотной кислоты.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) = 200 г
ω = 16%
Найти:
V (NO) − ?
Решение:
$3Cu + 8HNO_{3} = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O$
m ($HNO_{3}$) = $m_{р-ра}$ ($HNO_{3}$) * ω = 200 * 0,16 = 32 г
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль
n ($HNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{32}{63}$ = 0,508 моль
n (NO) = $\frac{1}{4}$ * n ($HNO_{3}$) = $\frac{1}{4}$ * 0,508 = 0,127 моль
V (NO) = n * $V_{m}$ = 0,127 * 22,4 = 2,8448 л
Ответ: 2,8448 л.
