Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), который необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466 г сульфата бария.
Дано:
m ($BaSO_{4}$) = 466 г
ω = 9,8%
Найти:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) − ?
Решение:
$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}↓ + 2HCl$
M ($BaSO_{4}$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
n ($BaSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{466}{233}$ = 2 моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = n ($BaSO_{4}$) = 2 моль
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
m ($H_{2}SO_{4}$) = n * M = 2 * 98 = 196 г
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m (H_{2}SO_{4})}{ω}$ = $\frac{196}{0,098}$ = 2000 г
Ответ: 2000 г.
