Вычислите количество вещества соли, которую можно получить взаимодействием кальция с 730 г соляной кислоты, массовая доля HCl в которой 10%.
Дано:
$m_{р-ра}$ (HCl) = 730 г
ω = 10%
Найти:
n ($CaCl_{2}$) − ?
Решение:
$Ca + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}$
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 730 * 0,1 = 73 г
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{73}{36,5}$ = 2 моль
n ($CaCl_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (HCl) = $\frac{1}{2}$ * 2 = 1 моль
Ответ: 1 моль.
