Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 4,9%?
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 20 г
ω = 4,9%
Найти:
m (NaOH) − ?
Решение:
$2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 20 * 0,049 = 0,98 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,98}{98}$ = 0,01 моль
n (NaOH) = 2 * n ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 0,01 = 0,02 моль
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = n * M = 0,02 * 40 = 0,8 г
Ответ: 0,8 г.
