Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Кусочек такой бронзы обработали 200 г раствора соляной кислоты (массовая доля в нем HCl составляет 30%). Какое количество вещества алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой?
Дано:
$m_{р-ра}$ (HCl) = 200 г
ω = 30%
Найти:
n (Al) − ?
Решение:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$
m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 200 * 0,3 = 60 г
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{60}{36,5}$ = 1,6 моль
n (Al) = $\frac{1}{3}$ * n (HCl) = $\frac{1}{3}$ * 1,6 = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль.
