Определите, какое количество вещества оксида углерода (IV) получится при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($CH_{4}$) = 64 г
ω (прим.) = 10%
Найти:
n ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$
ω (чист.) = 100% − 10% = 90%
$m_{чист}$ ($CH_{4}$) = $m_{техн}$ ($CH_{4}$) * ω (чист.) = 64 * 0,9 = 57,6 г
M ($CH_{4}$) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль
n ($CH_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{57,6}{16}$ = 3,6 моль
Ответ: 3,6 моль.
