Определите, какое количество вещества ацетилена можно получить по уравнению $CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$, если в реакцию вступило 7,5 г карбида кальция, содержащего 4% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaC_{2}$) = 7,5 г
ω (прим.) = 4%
Найти:
m ($C_{2}H_{2}$) − ?
Решение:
$CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$
ω (чист.) = 100% − 4% = 96%
$m_{чист}$ ($CaC_{2}$) = $m_{техн}$ ($CaC_{2}$) * ω (чист.) = 7,5 * 0,96 = 7,2 г
M ($CaC_{2}$) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль
n ($CaC_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,2}{64}$ = 0,1125 моль
n ($C_{2}H_{2}$) = n ($CaC_{2}$) = 0,1125 моль
Ответ: 0,1125 моль.
