Вычислите массу уксусно−этилового эфира, полученного при взаимодействии уксусной кислоты со 100 г этилового спирта, содержащего 8% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = 100 г
ω (прим.) = 8%
Найти:
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) − ?
Решение:
$C_{2}H_{5}OH + CH_{3}COOH = CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O$
ω (чист.) = 100% − 8% = 92%
$m_{чист}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = $m_{техн}$ ($C_{2}H_{5}OH$) * ω (чист.) = 100 * 0,92 = 92 г
M ($C_{2}H_{5}OH$) = 2 * 12 + 5 * 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
n ($C_{2}H_{5}OH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{92}{46}$ = 2 моль
n ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = n ($C_{2}H_{5}OH$) = 2 моль
M ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = 12 + 3 * 1 + 12 + 2 * 16 + 2 * 12 + 5 * 1 = 88 г/моль
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = n * M = 2 * 88 = 176 г
Ответ: 176 г.
