Определите, какие объемы кислорода и воздуха (н. у.) потребуются для сжигания 300 мл оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей равно 25%. Принять содержание кислорода в воздухе равным 20%.
Дано:
$V_{техн}$ (CO) = 300 мл = 0,3 л
ω (прим.) = 25%
φ ($O_{2}$) = 20%
Найти:
V ($O_{2}$) − ?
V (возд) − ?
Решение:
$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$
ω (чист.) = 100% − 25% = 75%
$V_{чист}$ (CO) = $V_{техн}$ (CO) * ω (чист.) = 0,3 * 0,75 = 0,225 л
n (CO) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{0,225}{22,4}$ = 0,01 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (CO) = $\frac{1}{2}$ * 0,01 = 0,005 моль
V ($O_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,005 * 22,4 = 0,112 л
V (возд) = $\frac{V (O_{2})}{φ (O_{2})}$ = $\frac{0,112}{0,2}$ = 0,56 л
Ответ: V ($O_{2}$) = 0,112 л; V (возд) = 0,56 л.
