Вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка ($Fe_{2}O_{3}$), содержащего 12% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($Fe_{2}O_{3}$) = 2 кг = 2000 г
ω (прим.) = 12%
Найти:
m (Fe) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 3C = 2Fe + 3CO$
ω (чист.) = 100% − 12% = 88%
$m_{чист}$ ($Fe_{2}O_{3}$) = $m_{техн}$ ($Fe_{2}O_{3}$) * ω (чист.) = 2000 * 0,88 = 1760 г
M ($Fe_{2}O_{3}$) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль
n ($Fe_{2}O_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1760}{160}$ = 11 моль
n (Fe) = 2 * n ($Fe_{2}O_{3}$) = 2 * 11 = 22 моль
m (Fe) = n * M = 22 * 56 = 1232 г
Ответ: 1232 г.
