Определите, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой.
Дано:
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 15 г
ω (прим.) = 15%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2} + H_{2}O$
ω (чист.) = 100% − 15% = 85%
$m_{чист}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = $m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) * ω (чист.)
$m_{чист}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 15 * 0,85 = 12,75 г
M ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль
n ($Na_{2}CO_{3}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{12,75}{106}$ = 0,12 моль
n ($Na_{2}CO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = 0,12 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,12 * 22,4 = 2,688 л
Ответ: 2,688 л.
