При взаимодействии железа с хлором получено 16,25 г хлорида железа (II) (практический выход условно принимаем за 100%). Определите массу железа, прореагировавшего с хлором.
Дано:
m ($FeCl_{2}$) = 16,25 г
Найти:
m (Fe) − ?
Решение:
$Fe + Cl_{2} = FeCl_{2}$
M ($FeCl_{2}$) = 56 + 2 * 35,5 = 127 г/моль
n ($FeCl_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{16,25}{127}$ = 0,128 моль
n (Fe) = n ($FeCl_{2}$) = 0,128 моль
m (Fe) = n * M = 0,128 * 56 = 7,168 г
Ответ: 7,168 г.
