В колбу с водой опустили кусочек натрия массой 0,23 г. Вычислите объем водорода (н.у.) и массу гидроксида натрия, образовавшихся в результате реакции.
Дано:
m (Na) = 0,23 г
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
m (NaOH) − ?
Решение:
$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}$
n (Na) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{0,23}{23}$ = 0,01 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (Na) = $\frac{1}{2}$ * 0,01 моль = 0,005 моль
n (NaOH) = n (Na) = 0,01 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,005 * 22,4 = 0,112 л
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (NaOH) = 0,01 * 40 = 0,4 г
Ответ: V ($H_{2}$) = 0,112 л; m (NaOH) = 0,4 г.
