Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди (II) с сероводородной кислотой, взятой в избытке.
Дано:
n ($CuSO_{4}$) = 3 моль
Найти:
m (CuS) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + H_{2}S = CuS + H_SO_{4}$
n (CuS) = n ($CuSO_{4}$) = 3 моль
M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль
m (CuS) = n * M = 3 * 96 = 286 г
Ответ: 286 г.
