Рассчитайте, какой объем водорода понадобится для реакции гидрирования этилена, чтобы получить 56 л этана (н.у.).
Дано:
V ($C_{2}H_{6}$) = 56 л
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$C_{2}H_{4} + H_{2} = C_{2}H_{6}$
n ($C_{2}H_{6}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{56}{22,4}$ = 2,5 моль
n ($H_{2}$) = n ($C_{2}H_{6}$) = 2,5 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 2,5 * 22,4 = 56 л
Ответ: 56 л.
