Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством воды.
Дано:
m (Fe) = 112 г
Найти:
m (FeS) − ?
Решение:
$Fe + S = FeS$
m (FeS) = n * M
M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
n (Fe) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{112}{56}$ = 2 моль
n (FeS) = n (Fe)
m (FeS) = 2 * 88 = 176 г
Ответ: 176 г.
