Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты в 10,24М ее растворе, если плотность данного раствора составляет 1,5 г/мл.
Дано:
C = 10,24 моль/л
ρ = 1,5 г/мл = 1500 г/л
Найти:
ω − ?
Решение:
C = $\frac{ω\; * \;ρ}{M (H_{3}PO_{4})}$
M ($H_{3}PO_{4}$) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль
ω * ρ = C * M
ω * ρ = 10,24 * 98 = 1003,52
ω = $\frac{1003,52}{1500}$ = 66,9%
Ответ: 66,9%.
