Рассчитайте, какие массы безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 60 г с массовой долей $Na_{2}CO_{3}$ 15%.
Дано:
m (р−ра) = 60 г
ω = 15%
Найти:
m ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
m (в−ва) = m (р−ра) * ω
m ($Na_{2}CO_{3}$) = 60 * 0,15 = 9 г
m (р−ра) = m (в−ва) + m ($H_{2}O$)
m ($H_{2}O$) = m (р−ра) − m (в−ва)
m ($H_{2}O$) = 60 − 9 = 54 г
Ответ: m ($Na_{2}CO_{3}$) = 9 г; m ($H_{2}O$) = 54 г.
