Сравните массовые доли кислорода, содержащегося в одинаковых количествах воды и водяного пара.
Дано:
$H_{2}O$
Найти:
ω ($O$) − ?
Решение:
$M_{r}$ ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
ω ($H_{2}O$) = $\frac{2\; * \;1}{18}$ * 100% = 11,1%
Так как формулы воды и водяного пара одинковые, то массовые доли кислорода, содержащиеся в воде и водяном паре, равны.
Ответ: ω (H) = 11,1%.
